| 역대 노벨화학상 수상자 | ||||
| {{{#cd9f51 {{{#!wiki style="padding: 5px 0 0; margin: -5px -10px; background: linear-gradient(to right, #582d2d, #663334, #663334, #582d2d)" {{{#!wiki style="display: inline-table; min-width: 25%; min-height: 2em" {{{#!folding [ 20세기 ] {{{#!wiki style="margin: -5px -1px -5px; word-break: normal" {{{#555,#aaa | <rowcolor=#cd9f51> 1901 | 1902 | 1903 | 1904 |
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| 야코뷔스 헨리퀴스 판트호프 | 헤르만 에밀 피셔 | 스반테 아레니우스 | 윌리엄 램지 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1905 | 1906 | 1907 | 1908 | |
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| 아돌프 폰 바이어 | 앙리 무아상 | 에두아르트 부흐너 | 어니스트 러더퍼드 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1909 | 1910 | 1911 | 1912 | |
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| 빌헬름 오스트발트 | 오토 발라흐 | 마리 퀴리 | 빅토르 그리냐르 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1912 | 1913 | 1914 | 1915 | |
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| 폴 사바티에 | 알프레드 베르너 | 시어도어 윌리엄 리처즈 | 리하르트 빌슈테터 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1918 | 1920 | 1921 | 1922 | |
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| 프리츠 하버 | 발터 네른스트 | 프레더릭 소디 | 프랜시스 윌리엄 애스턴 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1923 | 1925 | 1926 | 1927 | |
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| 프리츠 프레글 | 리하르트 아돌프 지그몬디 | 테오도르 스베드베리 | 하인리히 오토 빌란트 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1928 | 1929 | 1930 | ||
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| 아돌프 오토 라인홀트 빈다우스 | 아서 하든 | 한스 폰 오일러켈핀 | 한스 피셔 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1931 | 1932 | 1934 | ||
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| 카를 보슈 | 프리드리히 베르기우스 | 어빙 랭뮤어 | 해럴드 클라이턴 유리 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1935 | 1936 | 1937 | ||
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| 장 졸리오퀴리 | 이렌 졸리오퀴리 | 피터 디바이 | 월터 호어스 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1937 | 1938 | 1939 | ||
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| 파울 카러 | 리하르트 쿤 | 아돌프 부테난트 | 레오폴드 루지치카 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1943 | 1944 | 1945 | 1946 | |
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| 조르주 드 헤베시 | 오토 한 | 아르투리 일마르 비르타넨 | 제임스 B. 섬너 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1946 | 1947 | 1948 | ||
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| 존 하워드 노스럽 | 웬들 매러디스 스탠리 | 로버트 로빈슨 | 아르네 티셀리우스 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1949 | 1950 | 1951 | ||
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| 윌리엄 지오크 | 오토 딜스 | 쿠르트 알더 | 에드윈 맥밀런 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1951 | 1952 | 1953 | ||
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| 글렌 시보그 | 아처 마틴 | 리처드 싱 | 헤르만 슈타우딩거 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1954 | 1955 | 1956 | ||
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| 라이너스 폴링 | 빈센트 뒤비뇨 | 시릴 노먼 힌셜우드 | 니콜라이 세묘노프 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1957 | 1958 | 1959 | 1960 | |
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| 알렉산더 R. 토드 | 프레더릭 생어 | 야로슬라프 헤이로프스키 | 윌러드 리비 | |
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| 멜빈 캘빈 | 존 켄드루 | 막스 페루츠 | 줄리오 나타 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1963 | 1964 | 1965 | 1966 | |
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| 카를 치글러 | 도러시 호지킨 | 로버트 번스 우드워드 | 로버트 샌더슨 멀리컨 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1967 | 1968 | |||
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| 만프레트 아이겐 | 로널드 조지 레이퍼드 노리시 | 조지 포터 | 라르스 온사게르 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1969 | 1970 | 1971 | ||
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| 디릭 바턴 | 오드 하셀 | 루이스 페데리코 를루아르 | 게르하르트 헤르츠베르크 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1972 | 1973 | |||
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| 크리스천 베이커 안핀센 | 스탠퍼드 무어 | 윌리엄 하워드 스타인 | 에른스트 오토 피셔 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1973 | 1974 | 1975 | ||
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| 제프리 윌킨슨 | 폴 플로리 | 존 콘포스 | 블라디미르 프렐로그 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1976 | 1977 | 1978 | 1979 | |
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| 윌리엄 립스컴 | 일리야 프리고진 | 피터 데니스 미첼 | 허버트 찰스 브라운 | |
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| 게오르크 비티히 | 폴 버그 | 월터 길버트 | 프레더릭 생어 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1981 | 1982 | 1983 | ||
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| 후쿠이 겐이치 | 로알드 호프만 | 에런 클루그 | 헨리 타우버 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1984 | 1985 | 1986 | ||
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| 로버트 브루스 메리필드 | 허버트 애런 하우프트먼 | 제롬 칼 | 더들리 로버트 허슈바크 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1986 | 1987 | |||
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| 리위안저 | 존 찰스 폴라니 | 장마리 렌 | 찰스 피더슨 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1987 | 1988 | |||
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| 도널드 J. 크램 | 요한 다이젠호퍼 | 로베르트 후버 | 하르트무트 미헬 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1989 | 1990 | 1991 | ||
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| 시드니 올트먼 | 토머스 로버트 체크 | 일라이어스 제임스 코리 | 리하르트 로베르트 에른스트 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1992 | 1993 | 1994 | ||
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| 루돌프 마커스 | 캐리 멀리스 | 마이클 스미스 | 조지 앤드루 올라 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1995 | 1996 | |||
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| 파울 크뤼천 | 프랭크 셔우드 롤런드 | 마리오 호세 몰리나 | 로버트 컬 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1996 | 1997 | |||
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| 해럴드 크로토 | 리처드 스몰리 | 존 워커 | 폴 보이어 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 1997 | 1998 | 1999 | ||
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| 옌스 스코우 | 월터 콘 | 존 포플 | 아메드 즈웨일 | |
| <rowcolor=#cd9f51> 2000 | ||||
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| 앨런 히거 | 앨런 맥더미드 | 시라카와 히데키 | ||
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| <colbgcolor=#ddd,#000><colcolor=#000,#ddd> 야코뷔스 헨리퀴스 판트호프 Jacobus Henricus van 't Hoff | |
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| 출생 | 1852년 8월 30일 네덜란드 로테르담 |
| 사망 | 1911년 3월 1일 (향년 58세) 독일 제국 베를린 |
| 국적 | [[네덜란드|]][[틀:국기|]][[틀:국기|]] |
| 학력 | 델프트 공과대학교 위트레흐트 대학교 |
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1. 개요
네덜란드의 화학자 반트 호프(Van’t Hoff) 또는 판트호프는 반트 호프의 법칙(또는 반트호프법칙)을 만든 사람이다. 또한 최초의 노벨화학상 수상자이다.사실 반트호프는 아래와 같은 물리화학의 길을 걷기 전에는 유기화학자였고, 그중에서도 결합(구조)에 대해 연구하였다. 그는 결합을 점과 선, 면으로 이루어진 입체도형으로 설명하였는데, 대표적인 연구가 바로 allene이라고 불리는 화합물의 chirality를 제안한 것이었다.
allene은 하나의 탄소에 이중결합이 두 개가 있어 탄소 3개가 일자로 나열된 형태의 분자이다. 반트 호프의 관심사는 이 알렌의 거울상 화합물이 과연 원본 화합물과 겹쳐지느냐였다. 만약 알렌이 평면형의 물질이라면 분자내 대칭면의 존재로 인해 chirality가 없을 것이다. 그러나 반트 호프는 이 알렌의 구조를 이중결합을 선으로 두고, 각 원자를 점으로 두어 3개의 사면체를 그려 설명하였다. 이때 이중결합을 그린 선을 두 개의 사면체가 공통으로 갖는 선으로 둘 경우, allene을 구성하는 3개의 탄소 중 양 끝의 두 개 탄소에 결합한 치환기[1]의 배향은 서로 수직이 된다.
즉, 알렌을 볼 때 세 개의 탄소가 하나가 되어 겹쳐지도록 시선을 향하게 되면, 하나의 탄소에 연결된 치환기 2개를 이어 만든 선 2개가 마치 십자 형태로 직교하는 것처럼 보이게 된다. 두 선 중 어느 것이 앞에 있는지 구분할 경우 그 선 사이를 45도 각도로 가로지르는 축을 중심으로 180도 회전시키면 C2 대칭인 분자가 됨을 알 수 있다. 이 분자의 치환기 4개가 동일하거나, 치환기가 2종류 존재하여 분자내 평면이 존재하는 것이 아니라면 이 분자의 대칭요소는 오직 C1 또는 C2 뿐이게 되어 chirality가 발생한다.
반트 호프는 이 분자에 chirality가 있을 것임을 예측했던 것이다. 물론 현대의 결합이론에 따르면 터무니없는 예측이었지만, 사실 루이스가 제창했던 옥텟 규칙[2]도 그렇고 결합구조의 시작은 사실 현대 기준으로는 꽤나 재밌는 요소가 많다. 이 예측은 이로부터 무려 60년 뒤 네이쳐지에 논문이 출판되며 증명되었다. 재밌게도 이 논문의 서두에는 반트 호프의 이야기가 적혀 있다.
2. 반트호프 계수
반트호프 계수(Van’t Hoff係數)는 반트호프법칙에서 상대적으로 농도가 형성되어 있는 용액의 삼투압은 절대 온도(K)와 용질의 몰수(mole數,n)에 비례할때 특정 용액과 이상 용액의 삼투압간의 차를 표현하는 비율 계수이다.3. 반트호프 식
삼투압(osmotic pressure)[math( \varPi = {IMRK} )]
- [math(\varPi)]: 삼투압
- [math(K)]: 절대온도
- [math(R)]: 기체상수
- [math(\text{몰 농도}(M) = \dfrac{n}{V})] , 몰 수(n),부피(V)
- [math(I)]: 반트 호프 계수(인자)
수용액에서 실제 입자로서 거동하는 정도를 나타내는 상수. 이상적인 이론값은 양이온의 계수와 음이온의 계수의 합. 이온화가 되지 않는 비전해질은 반트 호프 인자를 1로 다룬다.