최근 수정 시각 : 2023-07-18 09:00:18

수산화물

산과 염기
Acids & Bases
{{{#!wiki style="word-break: keep-all; margin:0 -10px -5px"
{{{#!folding [ 펼치기 · 접기 ]
{{{#!wiki style="margin:-6px -1px -11px
<colbgcolor=#f99235> 기본 정보 산과 염기의 정의 염기
약산 · 강산 · 초강산 · 옥소늄 이온 · 할로늄 이온 아레니우스 산염기브뢴스테드-로리 산염기루이스 산염기HSAB 이론 초염기 · 수산화물 · 암모늄 이온
지시약
페놀프탈레인
<colbgcolor=#fff> 다홍색
pH < 0
무색
0 < pH < 8.2
<colbgcolor=#fff> 자주색
8.2 < pH < 12
무색
12 < pH
BTB
노란색
pH < 6.0
녹색
6.0 < pH < 7.6
청람색
7.6 < pH
메틸오렌지
적색
pH < 3.1
주황색
3.1 < pH < 4.4
노란색
4.4 < pH
리트머스
적색
pH < 4.5
흑자색
4.5 < pH < 8.3
청색
8.3 < pH
안토시아닌 · 페놀 레드
산염기 반응 중화반응(중성) · 양쪽성 물질 · 오늄 이온
기타 pH · pH 미터(원리) · 완충용액
관련 문서
틀:물리화학 · 틀:화학의 분과 · 틀:화학식 · 화학 관련 정보
}}}}}}}}} ||

1. 개요2. 수산화 이온

1. 개요

hydroxide /

수산화 이온(OH-)과 양이온이 결합한 물질. 이때의 수산화 이온의 개수는 양이온의 가수[1]와 같다. 에 녹아 이온화되면 염기성 용액을 만든다.

알코올(R-OH)이나 카복실산(R-COOH)은 형태상으로는 수산화물처럼 보이지만, 보통 수산화물에서 제외된다.[2]

2. 수산화 이온

물에서 수소 이온이 하나 떨어진 형태의 1가 음이온이다. 이온식은 OH-. 유기화학에서 친핵체로 많이 쓰이며, 다른 양이온과 붙으면 중성의 수산화물이 된다.

[1] 개수가 아니라 가수이다. 예를 들어 Mg2+ 이온과 같은 경우 양이온 하나에 수산화 이온 두 개가 붙는다. 이는 마그네슘 이온의 가수가 2이기 때문이다.[2] 알코올은 OH 부분이 이온화가 되지 않고, 카복실산은 작용기 중 H만 떨어져나가 오히려 옥소늄 이온을 만든다.