| 화학식 |
1. 개요
Ionic Formula이온을 이루는 원자의 종류나 전하를 원소 기호를 이용하여 표현한 화학식이다.
전하는 윗첨자로 표시하는데, 양이온을 표현하려면 [math(+)]를 붙이고 음이온을 표현하려면 [math(-)]를 붙인다. 이때, 전하의 부호를 먼저 쓰지 않는다. 전자를 [math(n)]개 잃으면(양이온) [math(n+)]라고 표기하고, 얻으면(음이온) [math(n-)]라고 표기하며, [math(n)]의 값이 1이면 생략한다.
다원자 이온의 경우, 원소 기호의 오른쪽 위에 전체 전하를 표시한다.
예를 들어 마그네슘 원자가 전자를 두 개 잃은 것을 표현하고 싶다면 Mg2+라고 표현하면 된다.
이온 결합한 물질인 경우 두 개의 이온식 사이에 띄어쓰기를 한다(예: Na+ Cl-).
2. 이온식 목록
- 양이온은 '원자 이름' + '이온'으로, 음이온은 '원자 이름' + '화 이온'으로 쓴다.
- 원자 음이온이며 '소'로 끝날 때, '소'를 생략하고 '화 이온'을 붙인다.[1]
- 아래의 목록 외에도 많은 이온이 있다.
2.1. 양이온
| 원자 양이온 | 이온식 | 분자 양이온 | 이온식 |
| 수소 이온 | H+ | 납 이온 | Pb2+ |
| 칼륨 이온 | K+ | 암모늄 이온 | NH4+ |
| 나트륨 이온 | Na+ | 옥소늄 이온 | H3O+ |
| 리튬 이온 | Li+ | ||
| 은 이온 | Ag+ | ||
| 구리 이온 | Cu2+ | ||
| 칼슘 이온 | Ca2+ | ||
| 바륨 이온 | Ba2+ | ||
| 베릴륨 이온 | Be2+ | ||
| 스트론튬 이온 | Sr2+ | ||
| 알루미늄 이온 | Al3+ | ||
| 아연 이온 | Zn2+ | ||
| 철 이온 | Fe2+ | ||
| 마그네슘 이온 | Mg2+ |
2.2. 음이온
| 원자 음이온 | 이온식 | 분자 음이온 | 이온식 |
| 아이오딘화 이온 | I- | 질산 이온 | NO3- |
| 플루오린화 이온 | F- | 수산화 이온 | OH- |
| 염화 이온 | Cl- | 황산 이온 | SO42- |
| 브로민화 이온 | Br- | 탄산 이온 | CO32- |
| 황화 이온 | S2- | 사이안화 이온 | CN- |
| 비화 이온 | As3- | ||
| 인화 이온 | P3- | ||
| 산화 이온 | O2- | ||
| 인산 이온 | PO43- | ||
| 과망가니즈산 이온 | MnO4- |
[1] 단, 수소 음이온은 수화 이온이라고 하지 않고 그대로 수소화 이온이라고 한다.