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| * 기체 반응 법칙은 게이뤼삭 법칙의 다른 이름이다. 다만 이는 샤를의 법칙의 다른 이름이기도 하다. | ||||
Loi de Gay-Lussac / Gay-Lussac 法則
1. 개요
프랑스 화학자 루이 조제프 게이뤼삭(Louis Joseph Gay-Lussac)이 발표한 법칙 두 가지를 일컫는 말.게이뤼삭 1808년 논문의 기체가 반응할 때의 부피비에 대한 기체 반응의 법칙과 게이뤼삭 1802년 논문의 기체의 온도와 부피의 관계에 관한 법칙인 샤를 법칙을 말한다.
2. 밀도
기체(물질량)은 부피[math( (V) )]와 관계있다는 이러한 기체에 대한 전반적인 이해에 기반하는 맥락(context)의 게이뤼삭 법칙의 출발점은 밀도[math( \left(\dfrac{m}{V} =\rho \right) )]에대한 너무나도 당연시되는 물리현상에 대한 끊임없는 재발견을 시도한 불굴의 노력의 결실이라는 점에서 시사하는 바가 매우 크다고 할수있다.[가][나]이상기체방정식의 밀도(density,[math(\rho)])
[math( 밀도 = \dfrac{m(질량)}{V(부피)}= \dfrac{P(압력)M(몰농도)}{T(온도)R(기체상수)} )]
토리첼리 공식(속도항) [math( \dfrac{v^2}{2g}=h )]에서 압력항(밀도항) [math( \left(\dfrac{P}{\rho} \right) )]이 추가 제안된 베르누이 정리
[math( \dfrac{v^2}{2g} + h + \dfrac{P}{\rho} = const. )]
2.1. 압력항
압력에너지는 [math( \int^P_0 V dp )]이고 [math( \rho = \dfrac{m}{V} )]이므로[math( \int^P_0 V dP = \dfrac{m}{\rho}\int dP = \dfrac{m}{\rho} P)]
따라서
[math( \dfrac{m}{\rho}P = )] 질량 압력항을 표현할수있다.
3. 관련문서
*이상 기체 방정식*보일의 법칙
*토리첼리 정리
*표준 상태
[가] N.S.. GAY-LUSSAC. Mémoire sur la combinaison des substances gazeuses les unes avec les autres. Annales scientifiques de l'É.N.S. 3e série, tome 3 (1886) Par M. Gay-Lussac ,Lu à la Société philomathique le 3 décembre 1808#[나] Annales de chimie, ou recueil de mémoires concernant la chimie et les arts qui en dépendent, (et spécialement la pharmacie)1802 P137~175 "Sur la dilatation des gaz et des vapeurs, lues à l'Institut national,"Par M. Gay-Lussac #[가] [나]