염(화학)

1. 개요2. 종류

1. 개요

鹽 / Salt[1]

화학에서 염(화학)과 염기(화학), 염소(원소)는 서로 직접적 연관은 없지만 한자가 鹽으로 같다.

화학반응이 일어난 후에 양이온과 음이온이 전기적인 인력으로 결합한 화합물을 전체적으로 일컫는 말이다. 염 문서의 항목 중 하나인 소금도 염화나트륨으로[2], 이 염에 속한다.

2. 종류

염을 구분하는 기준은 다양하지만 화학Ⅱ에서 다루는 염을 구분하는 기준은 옥소늄 이온 혹은 수산화 이온의 포함 여부이다. 산에서 옥소늄 이온의 일부만이 다른 금속 이온으로 치환된 염으로 옥소늄 이온이 포함되어 있는 염을 산성염, 수산화물이 포함된 염으로 대부분 불용성인 염을 염기성염, 어떤 산과 염기에서의 옥소늄 이온과 수산화 이온이 완전히 다른 이온으로 치환되어 있는 염을 정염 또는 중성염이라고 한다.

그러나 이들을 물에 녹이면 정작에 이름값을 하지 않고 다른 액성을 띄는 경우도 많다. 염이 띄게 되는 성질은 반응한 산과 염기의 강약에 따라 달라진다.

강산 + 강염기 : 가수분해하면 중성염(정염),
강산 + 약염기 : 가수분해하면 산성염,
약산 + 강염기 : 가수분해하면 염기성염.

여기서 주의해야 할 것은 항상 위의 액성이 맞아떨어지지는 않는다.

대표적인 염의 종류는 다음과 같다.

양이온/음이온	NO₃^-	Cl^-	S^2-	SO₄^2-	CO₃^2-
Na⁺	NaNO₃	NaCl	Na₂S	Na₂SO₄	Na₂CO₃
K⁺	KNO₃	KCl	K₂S	K₂SO₄	K₂CO₃
NH₄⁺	NH₄NO₃	NH₄Cl	(NH₄)₂S	(NH₄)₂SO₄	(NH₄)₂CO₂
Mg²⁺	Mg(NO₃)₂	MgCl₂	MgS	MgSO₄	MgCO₃
Ba²⁺	Ba(NO₃)₂	BaCl₂	BaS	BaSO₄	BaCO₃
Ca²⁺	Ca(NO₃)₂	CaCl₂	CaS	CaSO₄	CaCO₃
Pb²⁺	Pb(NO₃)₂	PbCl₂	PbS	PbSO₄	PbCO₃
Ag⁺	AgNO₃	AgCl	Ag₂S	Ag₂SO₄	Ag₂CO₃

2.1. 앙금

물에 녹지 않는 불용성 염은 따로 구분하여 앙금이라 하기도 한다. 자세한 것은 앙금 문서의 1.3번 문단과 그 하위문단을 참조.

[1] 우리가 흔히 먹는 소금(염화나트륨)과의 영문 명칭이 salt로 동일하다. 따라서 영미권 화학계에서는 혼동을 방지하기 위해서 먹는 소금을 Table salt, 혹은 아예 분자식 NaCl의 이름인 "Sodium Chloride"라고 한다.[2] 물론 소금 그 자체가 모두 염화나트륨인 것은 아니지만, 주성분은 염화나트륨이다.

염(화학)

1. 개요

2. 종류

2.1. 앙금

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