최근 수정 시각 : 2019-03-07 19:28:53

과학탐구 영역 (화학Ⅰ)

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과학탐구 영역 선택 과목
{{{#!folding [ 펼치기 · 접기 ] 7차 물리Ⅰ 화학Ⅰ 생물Ⅰ -1 지구 과학Ⅰ 물리Ⅱ 화학Ⅱ 생물Ⅱ -1 지구 과학Ⅱ
'09 개정 -1 생명 과학Ⅰ -1 생명 과학Ⅱ
'15 개정 물리학Ⅰ 물리학Ⅱ
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1. 개요2. 상세
2.1. 단원별 의견2.2. 출제 유형2.3. 공부 방법2.4. 여담
3. 학습 조언4. 총평 및 후기5. 통계
5.1. 역대 등급 커트라인5.2. 역대 응시자 수

1. 개요

한국교육과정평가원이 출제하는 과학탐구 영역선택 과목 시험으로서의 화학Ⅰ에 대해 다루는 문서이다.

2. 상세

교육 과정이 바뀐 이래로 개념 학습 장벽도 다소 높아졌을 뿐만 아니라, 문제 풀이 수준까지 대폭 상승하였다. 그럼에도 불구하고 선택률이 늘 높았다는 게 관건인데, 이는 대개 화학이라는 학문 자체가 다른 세 과목보다 학습 호기심 및 선호도가 높았기 때문이다. 그렇지만 2014학년도 수능 이후, 화학도 수학처럼 문제 연습을 통해 지식을 익히는 형태로 바뀌어서 모의 평가나 대학수학능력시험 수준은 학교 수업에서 배웠던 것과 천지차이라는 인식이 팽배해졌다. 그 결과, 2013학년도 수능까지 선택률 1위였던 화학이 해를 거듭하면서 3위까지 곤두박칠쳤으며, 2018 수능 들어 마침내 10만 명 선이 붕괴되었다. 상위권이 가장 많이 모여있는 과목(화학Ⅰ, 생명 과학Ⅱ)인 만큼 어려운 문제를 체화하는 연습이 필요하다. 문제의 수준을 비교해보면, 2014 수능은 매우 어려웠고, 2015 수능과 2017 수능은 2014 수능 수준은 아니더라도 나름 높은 수준을 보여주었다. 그나마 2016 수능이 가장 쉬웠는데, 이것도 시간이 남거나 하품이 나올 정도로 쉬운 수준은 아니었고, 응시생의 높아진 수준 덕분에 만점자가 2%를 넘어갔다. 물론 2018년의 시점에서는 상대적으로 15, 17, 18수능은 너무 쉽다고(...) 평가받고 있는 형국이다.

이처럼 문제를 어렵게 내다보니 볼멘소리가 많은 편이다. 교수평가 지침 상, 비율 아이디어를 자유자재로 이용하게 만들어야 하기 때문에, 「 단위 x x 에 대한 y y 의 상댓값 」과 같은 단서를 뜬금없이 던져주기도 하고, 때에 따라서 '표'나 '그림·그래프'로 제시하기도 한다. 즉, 개념을 알더라도 고도의 자료 해석 능력이 뒷받침 되어야 문제를 풀 수 있게 만든다. 예를 들어, 초등학교 수학 내용을 알아도 그 문제를 경시대회급으로 꼬아서 내면 못 푸는 일반인들도 많다. 표본 수준이 높아지거나 그 과목을 겉만 보고 얕보는 느낌이라면 IQ나 자료 해석 능력 단계를 한없이 높여버린다. 그래서 문제를 풀어보면 수능 화학Ⅰ을 푸는건지 PSAT 상황판단영역을 푸는 것인지 헷갈릴 수준이 되며, 이는 학생들이 다른 선택과목으로 도망가게 하는 주범이 된다.

수능에서의 화학Ⅰ이 2014학년도 이래로 그 단계가 정점에 이르렀는데, 내용의 흥미도만 보고 과목 선택을 판단하려는 학생들을 걸러내겠다는 평가원의 의지가 강력하다. 일단, 수험 기간이 긴 대학수학능력시험 특성상 충분히 연습하고 반복하면 고득점을 차지할 수 있게끔 하므로 이런 걸 즐기는 사람한테는 추천해볼 만한 과목이다. 그래도 어느 정도 공부해 본 뒤에도 감이 안 잡힌다면, 다른 과목으로 갈아타는 걸 고려해 봐야 한다. 사실 화학과 생명 과학은 이론을 통째로 외우고 있다 하더라도 테크닉이 부족하면 저조한 점수에 머무르기 때문이다.

2.1. 단원별 의견

단원 별 수준은Ⅰ>Ⅳ≥Ⅱ>Ⅲ 순이었으나 최근 들어 양적관계 보다는 산화환원이나 중화반응의.정답률이 더 낮게 나온다. 단원 별 출제 문항 수는 대체로Ⅰ:Ⅱ:Ⅲ:Ⅳ=4:6:6:4의 법칙을 따른다.

Ⅰ단원에서는 주로 4문제가 출제되며 소단원 별로 수준 차이가 크다. 철의 제련 과정이나 암모니아의 합성 등의 반응식을 2~3개 정도 던져주고 원소, 화합물, 분자 등을 구분하는 문제가 1번 문제로 많이 출제되는데 정답률이 100%가 아니다... 수능날 틀리면 하늘이 무너지는 듯한 기분을 맛볼 수 있으니 절대 틀려선 안 된다. 아니, 이런 1번 문제조차 틀리고 앉아 있다면 화학 접고 다른 과목으로 갈아타는 게 좋다. 화학식량과 몰, 화합물의 조성 관련 문제도 매번 빼먹지 않고 나오는 편인데 여러 가지 화합물의 질량이나 부피 같은 정보를 제시한 다음 양적 관계를 이리저리 적용할 수 있어야 한다. 탄화수소의 연소를 이용한 원소 분석 문제 역시 꼭 한 문제씩은 나온다. 아래에 나올 화학 반응식 문제에 비하면 쉬운 편이지만 계산이 길어지는 경우가 많기 때문에 시간을 많이 잡아먹는다. 탄화수소가 아니라 산소를 포함하고 있는 탄소 화합물을 연소시키거나 반응하는 산소의 양적 관계를 이용하는 등 까다롭게 내려면 얼마든지 까다롭게 낼 수 있는 부분이니 많은 연습을 요한다. 자주 나오는 화합물의 분자량을 암기해두면 빠른 문제 풀이에 도움이 된다.

Ⅰ단원의 하이라이트인 화학 반응식과 양적 관계 문제는 15년 만에 교육 과정에서 부활한 이래로 가장 어렵게 출제되는 부분이며 개정 화학Ⅰ 부동의 킬러 파트이다. 특히 화학 반응식을 이용한 양적 관계 문제는 계산이 딱딱 떨어지게 안 만들고 창의력을 요구한다고 느껴질 정도의 어려운 문제가 많이 출제된다. 중학교 때 배운 질량 보존 법칙, 일정 성분비 법칙, 배수 비례 법칙, 기체 반응 법칙, 밀도 등을 양적 관계와 짬뽕시켜 능수능란하게 써먹을 수 있어야 한다. 이 때문에 중학교 때 제대로 짚고 오지 않으면 문제 풀 때 상당히 애를 먹는다. 마치 수학처럼 교과서에 직접 등장하지 않더라도 중학교 때 당연히 배웠다는 것을 전제로 출제한다. 문제점은 눈 높은 출제위원 분들이 단순하게 그 법칙들에 대한 개념이 완벽히 정리된 수준뿐만 아니라 응용의 수준에 도달했다는 판단 하에 묻는다. 심지어 2013 수능에서는 중학교 3학년 내용인 '질량 보존 법칙'만을 이용하는 문제도 있었고 그 문제가 킬러였다. 그런데 괴물 수준이 된 화학Ⅰ 응시자들은 그 문제를 쉽게 푼다(...). 화1을 기피하는 이유 중 하나 심지어 양적 관계는 Ⅰ단원에 국한되어 있는 부분이 아니고 모든 반응식에서 물어볼 수 있는 상위적인 개념이기 때문에 Ⅳ단원과 연계되어 출제되기도 한다. 어렵게 내려면 끝도 없는 단원이다.

부피를 따져야 하는 기체 반응식 문제에서는 가끔 반응식에 기체가 아닌 것을 꾸겨넣어 전체 몰수의 변화를 파악할 때 페이크를 시전하는 경우도 있다. 반응 계수를 미지수로 제시하거나 그래프에서 x축과 y축의 변인들을 바꾸는 건 기본이며 심지어 x, y, z라는 3차원의 변수 중 두 개만 골라서 그래프화 시키기까지 한다. 그리고 교과서에 안 나온 내용을 어떻게든 문장을 풀이해 교과 과정 범위에 우걱우걱 쑤셔넣어 정당화시킨다. 대표적인 예시로는 한계 반응물과 비전하라는 개념이 있는데, 교과 과정에 직접적으로 등장하는 내용은 아니지만 각각 '남는 물질'과 '단위 질량당 전하 수'라는 문장으로 풀이해서 주어진다. 특히 한계 반응물 개념은 대부분의 킬러 문제에서 당연하다는 듯이 활용되기 때문에 이에 대한 이해가 부족하면 손을 댈 수가 없어진다.

양적 관계는 사람마다 풀이가 가지각색이고, 문제에서 x몰, yg, aL 등 단위가 각기 다른 조건을 통해 총체적 난국 속에서 문제 풀이를 해야 한다. 악랄한 건 저 미지수를 사용해도 되는 게 있고 안 되는 것이 있다. 만약 비효율적인 문제 풀이법을 택했다면 유리수와 비례식이 판을 쳐 그대로 뒤쪽 문제를 손도 못 대고 시험을 말아먹는다. 무서운 건 그 방법을 택해도 결국 답이 나온다는 것이다. 즉, 강사를 잘못 만나거나 독학을 시도할 때 처음부터 잘못된 풀이 습관에 길들여지면, 그것이 잘못된 풀이라는 인식 자체를 가지지 못하게 된다는 것이다. 최근 수능의 경우 킬러 양적관계 문제는 주로 몰수 아이디어를 기반으로 하며, 대신 분자량(원자량)과 질량, 아보가드로수 등의 개념을 제대로 알고 있는지 마이너한 양적관계 문제나 탄소화합물 연소유형 등을 통해 묻는 경향이 있다.

Ⅱ단원인 양자화학은 쉬고 가는 단원이라는 인식이 있는데, 지난 평가원 기출을 통해 증명된 바 있듯 얼마든지 킬러 수준의 문제가 출제될 수 있다. 상위권 학생 중에서는 Ⅳ단원보다Ⅱ단원의 문제를 더 어렵게 생각하는 학생들이 더 많은데 그 이유는 상위권이든 하위권이든 문제를 잘못 풀기 시작하면 시간을 끝없이 잡아먹기 때문이다. 원소 기호를 그냥 주는 문제는 2점도 안 되는 귀여운 축에 속하며, 킬러는 X, Y, Z 같은 미지의 문자를 주고 원소를 추론한 뒤 그 원소에 대한 옳은 설명을 골라야 한다. 원소를 추론하기 위한 조건도 곱게는 절대 제시하지 않고 오비탈의 수, 홀전자 수, 원자가 전자 수 같은 조건을 분수나 곱셈 등으로 조합해서 악랄한 문제를 탄생시킨다. 주기적 성질 파트 역시 조건을 꼬아놓거나 듣도 보도 못한 그래프를 제시해서 시간을 질질 끄는 형태의 문제를 자주 만들어낸다. 특히 이온화 에너지 주기성의 예외(2~13족, 15~16족)를 이용하는 문제가 많이 출제된다.

Ⅲ단원은 그나마 쉬고 갈 수 있는 단원이라는 인식이 있지만 이것도 이제는 옛말이라고 봐야 할 수준으로 어려워지는 추세이다. 초반부의 탄소 동소체, 공유 결합 및 이온 결합, 옥텟 규칙, 분자의 구조 등의 파트는 대체로 금방금방 풀고 넘어갈 수 있게 출제되는 편이다. 하지만 시대가 지날수록 공유 결합 파트에서 비공유 전자쌍의 수를 묻거나 중심 원자가 하나가 아닌 분자를 주고 낚시를 거는 등 제대로 대비하지 않으면 한방 먹기 쉬운 문제도 나오고 있으니 방심은 금물이다. 대체로 암기의 비중이 높은 단원이며 이 단원의 쉬운 문제들에서 충분히 시간을 단축할 수 있도록 기계적인 풀이를 연습하는 것이 중요하다고 할 수 있겠다.

다만 2017학년도 이후에는 이 단원의 탄화수소 파트에서 고난도 문제가 하나씩 출제되는 경향이 있다. 2017학년도 6월 모의평가 19번 탄화수소 구조 추론 문제가 오답률 1위를 기록한 뒤로는 4페이지에 탄화수소 추론 문제가 나오는 경우가 잦으니 충분히 대비해두어야 한다. 다음 해인 2018 수능에서도 4페이지에 기존의 킬러 유형들인 화학 반응식, 금속의 산화 환원 반응, 중화 반응 문제와 더불어 탄화수소 구조 추론 문제가 하나 출제되었다. 평가원이 새로운 킬러 유형으로 정착시키려고 하는 티가 나므로 연습해두자.

Ⅳ단원에서 수험생들을 더 지치게 만든다. 산화수 문제나 산 염기 구분 문제의 경우 처음 보는 이상한 반응식들이 많이 주어지는데 당황하지 말고 아는 원소들부터 차분하게 분석해 나가면 풀 수 있다. 여러 가지 산화 환원 반응 파트의 금속 양이온의 양적 관계 문제는 2016학년도 6월에 처음으로 등장한 뒤 꾸준히 출제되고 있는 킬러 문제이다. 문제에서 금속들이 A, B, C 등으로 주어지기 때문에 '칼카나마알아철니'로 알려진 실제 금속 원소들의 반응성 순서를 암기하는 것이 전혀 의미가 없다. 더 어렵게 내면 아예 Am+, Bn+처럼 산화수 자체를 미지수로 출제해버리는 정신나간 문제들이 있으며 오히려 대부분의 금속 산화 환원 문제가 이런 식으로 나오는 추세이다. 기출 문제에서도 개념 학습보다는 테크닉이 더 중요하다고 시사하는 부분이다. 화학 반응식 문제가 그랬던 것처럼 교과 범위 외의 개념이어도 적당히 문장으로 풀이해 교과 과정 내로 쑤셔넣는 경우가 많다. 첫 단원의 몰 파트와 연계시키는 경우도 많다.

이후에 등장하는 중화 반응 파트는 역사와 전통을 자랑하는 화학Ⅰ의 최종 관문이며 동시에 단골 킬러 파트로서 꼭 한 문제 이상은 출제된다. 워낙 오랫동안 출제되어 온 부분이라 단순한 표 문제부터 시작해 2가지 용액이 아니라 3~4가지 용액을 주거나 이온 모형 그림을 그려 놓거나 그래프를 제시하는 등 온갖 신유형이 판을 치니 인내심을 가지고 공부해야 한다. 연립방정식을 이용한 수학적 테크닉이 중요하며 문제에 따라서는 경우의 수를 전부 따져가면서 풀어야 하는 경우도 많다. 아직 구 교육과정의 출제 방식에서 완전히 탈피하지는 못했기 때문에 앞에서 배웠던 몰 개념 대신에 N개, 2N개 같은 표현을 사용하며 화학 II에 있는 몰 농도의 상위호환 격인 단위 부피당 이온 수[1]를 이용하는 문제가 매우 많으니 이에 적응하지 못한다면 답이 없는 수준이다.[2] 나중에 문제 유형을 급변시켜 등급 컷을 떨어뜨리고 싶을 때 필살기로 시전할 모양새인데, 어차피 괴수가 되어버린 화학러들 앞에서는 오히려 몰이 더 편할 수도 있어서 그렇다는 이유도 있다.

2.2. 출제 유형

1단원은 3-4문제가 출제되며 보통 화학 반응식, 화학식량 , 양적관계 등 3문제가 출제된다. 화학 반응식 문제는 위 3문제 중 가장 무난한 문제이며 계수 맞추기, 부피 증감, 반응식 완성 등을 묻는다. 아직 까다로운 화학 반응식의 계수비를 물어본 적은 없다는 점에서 언제든지 준킬러가 될 수 있다. 그러나 고인물들은 눈으로 푼다.
화학식량 단원의 유형은 새롭게 고인물들을 괴롭히는 떠오르는 대세 유형으로 주로 4페이지 전 3페 끄트머리에서 길막하는 유형. 미지의 분자 2~3개를 주고 2가지 정도의 조건으로 분자량, 몰수 등을 추정해야 한다. 주는 자료가 까다로워지고 있기 대문에 이런 유형을 많이 접해두자. 특히 이제는 원자 수같이 좀 더 엄밀한 부분도 출제된다.
탄소화합물 연소 파트는 문제에 따른 난이도 편차가 심하고, a b c d k l m n w x y z를 너무 좋아해 중•중상위권이 매우 싫어한다. 시간 잡아먹기 유형이다. 개정 초반에는 계산에 중점을 뒀다면 지금은 양적 관계 기본개념을 이용해 하나의 아이디어를 도출해 푸는 유형이 대세다. 18 9평 및 수능, 19 6평 모두 기본 개념의 숙지가 미흡했다면 틀리거나 못 풀 문제들이었다. 주로 쓰이는 스킬들은 1:8:9, 3:8:11, 질량 보존 법칙, 배수배례법칙 등이 있다. 고인물들은 보자마자 그냥 기계적으로 풀며 44, 18의 배수는 물론 9, 11, 22의 배수마저 외운다.
양적관계는 전직 최종보스로 지금은 고인물들에게 고인 취급을 받고 있으나 그래도 킬러, 3번째 보스쯤 된다. 주로 질량 보존 법칙, 배수 비례 법칙, 한계반응물을 자유자재로 다룰 수 있는지 물어본다. 거의 모든 문제는 (특히 최근에는 싹 다) 몰수 중심으로 풀이가 진행되며, 몰, 질량, 화학식량의 관계를 상황에 맞춰 풀 수 있어야 한다. 찍어 푸는 학생도 많았으나 전설의 412 사태 이후 거의 식 세워서 풀고 찍어야 할 만큼 공포스럽게 나오지는 않는다.

2단원은 6- 7문제가 출제되며 보통 원자 생성 1문제, 수소 스펙트럼 1문제, 오비탈 1문제, 주기율 4문제가 출제된다.
원소의 생성 파트는 동위원소, 질량수, 원소의 기원의 3가지 유형으로 나뉘는데 거의 질량수만 물어보며 주로 원자 또는 이온의 중성자, 전자, 양성자 중 일부를 자료로 제시하고 나머지를 추론해나가는 유형이다. 문제가 약간 기탄수학 느낌으로다가 단순 계산문제로 나온다. 원자번호가 2 이상인 원소는 무조건 중성자를 1개 이상은 갖는다는 게 중심 아이디어.
수소스펙트럼은 숫자를 무조건 암기 해야 하며, 신유형이 가장 날뛰는 유형, 무조건 나오는 유형이기도 하고 해서 중위권들이 넘어야 하는 두 번째 관문이다. 너무나 당연하게도 고인물들은 n=4이하에서 방출되는 에너지는 자다가도 일어나서 쓸 수 있으며, 요즘은 6 이하까지 그냥 다 외운다고 한다. 에너지가 방출인지 흡수인지도 주의. 에너지는 마음대로 합칠 수 있지만 파장은 역수이기 때문에 합치는 데 주의를 기울어야 한다. 파장 색깔은 물론 역수 관계, 스펙트럼 개형, 계열별 특성, 그리고 위의 숫자들을 자유롭게 다룰 수 있어야 한다.[3]
오비탈도 외워야 한다. 전자 수, x오비탈에 있는 전자 수 홀전자 수나 원자가 전자 수나 전자쌍 수 혹은 전자가 든, 가득 든 x오비탈 수 등을 문장 내에서 수식관계를 마음대로 바꿔 내기 때문에 매우 주의 깊게 읽어야 한다. 고인물들은 그냥 머릿속에 1번부터 20번까지의 바닥상태 전자배치를 모두 탑재해놓고 있다. 파울리 배타 원리[4] , 훈트의 규칙[5] , 쌓음 원리(축조 원리)[6] 는 알아두자.
주기율은 2단원의 꽃이자, 중위권이 가장 어려워하는 준킬러파트이자, 의외로 고인물들도 가끔 당황하는 유형이다. 암기량이 꽤 된다. 개정 후 첫 수능에서 전설의 전기음성도 문제가 나온 후에는 아예 전기음성도를 다 외우는 게 대세. 양이온,음이온이 되기 쉬운 정도는 주기율파트에는 있지만, 시험에는 잘 안 나온다. 하지만 수능완성 실모5회 18번에서 산화경향성을 물어봤으니 알아두자. 유효핵전하는 최외각전자수로 판단하자.

3단원은 6~7문제가 출제되며 보통 분자의 구조 1~2문제, 이온-공유-배위 결합 1문제, 분자추론 1문제, 분자의 극성 1문제, 탄소 동소체 1문제, 탄화수소가 1문제 출제된다.
탄소동소체, 전기분해는 그냥 쉬어가는 유형이다. 고인물들에게는 안구 돌리기 연습용.
분자의 구조는 180° 직선형 120° 평면삼각형 109.5° 정사면체형, 107° 삼각뿔형, 104.5° 굽은형 등의 기본 각도는 상식이다. 각도가 애매하면 결합수로 판단하는데 중상위권은 헤맬 수 있으나 고인물들은 이 정도는 그냥 비웃고 눈으로 푼다.
분자추론은 중상위권이 넘어야 할 또 다른 관문이다. 주로 주기율과 섞어 물어본다. 다양한 자료를 제시하고, 이에 맞는 분자를 추론하면 되는데, 주는 자료에 따라 수준은 상이하나 한결같이 정답률은 비슷비슷한데, 이 파트에서 가장 중요하게 봐야 하는 건 자료도 아니고 선지도 아니라 조건이다. 킬러의 비주얼에 말려서 대부분 대충 읽고 풀기 때문. 참고로 이온결합은 각도를 물을 수 없기에 나오는 분자는 항상 공유결합 물질이다.
분자의 극성은 2단원에서 배운 전기음성도를 바탕으로 분자 속 원자가 띠는 상대적인 전하량을 알아가는 파트이다. 이거로 산화수도 따진다. 19 6평에서는 대놓고 물어봤다. 극성 공유결합과 극성 물질은 엄연히 다른 말이고 구분 잘 하길, 화1에서 다루는 모든 극성분자의 쌍극자 모멘트는 양수라는 것도 알아두자.
탄화수소는 상위권들의 첫 번째 관문[7] 이자 다른 킬러를 못 풀게 하는 시간끌기용 문제, 난도로 따지면 네 번째 보스 쯤 된다. 고인물들은 그냥 다 외운다. 탄소 수가 6개일 때 수준이 정점을 찍는다. 이성질체 종류가 대충 10개는 된다. C4H8에서 변형을 많이 주는 편인데, 다양한 개형이 나오면서 가장 간단한 ㅗ모양이나 옷걸이 개형이 여기 속하기 때문. 물론 고인물들에게는 퇴물 취급받는 레퍼토리다.

4단원은 3~4문제가 출제되며 보통 산화수구하기 or 산 염기반응 1문제 , 산화환원 1문제 , 중화반응 1문제, 생화학 1문제가 출제된다.
산화수 구하기는 고인물들의 경우 눈으로 푸는 유형이다. 낯선 화합물, 특히 CN- 나 NO-의 산화수는 봐둔 적이 없으면 보어모형을 봐도 이게 무슨 원잔가 싶어서 초짜들은 쓸데없는 시간을 낭비하기 딱이다. 요즘은 얘네도 산화환원마냥 a b c 처리하고 전기음성도, 공유결합 수로 산화수 판단하는 막장 유형을 선보이고 있으나 고인물들은 여전히 눈으로 푼다.
산화환원은 두 번째 보스쯤 되는 킬러로 18 6평과 18 수능에서 그 정점을 찍었다[8] 일단은 문제를 전혀 손을 못 대겠으면 미지 이온의 이온 가수를 구하는 것부터 시작해서 양적관계로 끝내자. 주로 전하량 보존 법칙, 몰수 보존 법칙을 이용해 연립 방정식 세워 푼다. 고인물들은 간단한 계산은 그냥 빠른 부정방정식이나 정수 돌려막기(라 쓰고 찍기라 읽는) 등의 수법으로 푼다.
중화반응은 19학년도 기준 최종보스다. 혼합유형은 표로 부피를 주고 자료 몇개 더 줘서 일차방정식을 2-3개정도 세우면 풀리는 문제들로 14~16 때 활개쳤던 유형이고 지금은 고인물들에게 퇴물 취급 받는 유형이다. 그래서 그런지 최근에는 적정유형이 더 다뤄지고 있으며 그중에서도 단위 부피당 이온수를 이용하는 문제가 대부분이다. 그러나 고인물들은 이마저도 그냥 쉽게 풀어버려서 빡친 평가원이 19 6평 때 칼을 갈아서 18 수능 20번쯤은 가볍게 퇴물화시켜 버리는 개막장 PSAT급 문제를 냈으나 답 개수 법칙 때문에 정답률이 높은 편이다(...). 농도 계산 연습을 아주 빡세게 해야 한다.

2.3. 공부 방법

  • 315를 훈련하자[9]
  • 기본 개념만 알아서는 3등급 이상 따기가 쉽지 않으므로 문제풀이 스킬에 대한 숙지와 연습이 필수다. 필요하다면 인터넷강의나 사교육의 도움을 받자.
  • 과탐1 과목들 중 가장 타임어택이 심하다. 때문에 시험장에서의 긴장감으로 인한 영향이 타 과목에 비해 압도적으로 큰 편이므로 확실하게 공부를 해두자. 평소 2등급이상 무난하게 찍던 학생들도 수능 때 긴장으로 인해 신유형에서 막히거나 쉬운 계산문제에서 걸려 치명적인 결과를 초래한는 경우가 허다하다. 표본학생들의 수준도 높은 편이므로 수능 때 피를 보지않기 위해선 정말 철저하게 공부해야 한다.
  • 4교시 첫 시작인 한국사는 보통 5-7분정도면 다 풀기에 남는 시간동안 화학공부를 하는 것을 추천[10]

2.4. 여담

  • 생활 활용도가 높은 과목으로 오해하여 많은 이들이 선호하는 과목이다. 그러나 아쉽게도 고등학교 과학 교과목 중에 생활 활용도가 높은 과목은 생명 과학Ⅰ 정도이다. 2009 개정 교육과정 이후로 화학Ⅰ이 이론에 기반을 두고 있기 때문에 다소 의미가 약한 편. 화학이랑 물리학은 생활 활용도보단 대학 수업 효용성에 매우 도움이 된다.
  • 생명 과학과 더불어 이과 여학생들이 가장 선호하는 선택 과목이다. 최근엔 지구과학으로 옮겨가는 추세. 하지만 여전히 평균 이상의 선호를 받고 있다. 2016학년도 6월 모평 당시 이름 및 학생의 유출 때문에 농담삼아 비밀의 화원이라 부르기도 한다더라.

3. 학습 조언

추가 바람

4. 총평 및 후기

4.1. 2005 수능 - 2013 수능

7차 교육과정 고등학교 과학 과목을 토대로 출제되었던 2005 수능 ~ 2013 수능은 상세한 정보나 자료가 없으므로 추후 추가 바람.

4.2. 2014 수능 - 2020 수능

2009 개정 교육과정 고등학교 일반 선택 과학 과목인 화학Ⅰ에서 출제한다.

4.2.1. 2014학년도

  • 예비시행 모의평가 (2012년 시행)

  • 6월 모의평가

  • 9월 모의평가

  • 대학수학능력시험
    현재 수능 화학1 시험 문제 출제의 지표가 된 첫 시험
    1등급 컷이 43점으로 나온 것을 보면[11] 매우 어렵게 나왔다는 것을 알 수 있다. 그 중에서도 4페이지의 계산문제의 연타가 충공깽. 18번, 19번, 20번의 오답률이 메가스터디기준으로 각각 61%, 69%, 85%로 나온걸 보면 이건 정말 답이 없다. 특히 20번 문제의 현란함은 시간없음+헬수준으로 수험생들에게 빅엿을 선사했다.[12] 대략적으로 설명하면 F와 O의 전기 음성도가 주어지고 Na, Mg, N과의 전기 음성도의 차이[13]를 이용해 각각의 원소를 추론, 알아낸 원소와 그 특성을 묻는 문제였는데... 실제로 이 문제를 간단하게 풀기 위해서는, 수학을 무지막지하게 잘하거나 전기 음성도를 외워야 한다.[14] 아니면, 전기 음성도 차이로 공유/이온결합을 추론해낸 후 일일이 비교해가며 알아내거나... 그런데 보아 하니 이렇게 오답률이 높은 이유가 단지 그 문제들의 수준 때문만은 아닌 듯 하다. 실제로 1페이지 문제의 2번은 2점 문제인데 가로세로 퍼즐 문제로 수험생들을 순간 당황하게 하였고, 2페이지는 무난했으나 3페이지 12번에서는 탄화수소의 종류를 -CH3개수로 구분하게 하고, 15번에서는 삼원 일차 연립 방정식을 풀게 시키고, 16번에서는 수소의 선 스펙트럼을 상당히 난해하게 꼬아서 출제했다. 이런 뒤에 4페이지로 넘어가서 18번, 19번, 20번이 차례대로 중화반응, 화학반응식의 양적 관계, 전기 음성도 꼬아서 출제한 문제인 것을 보게 되면 당연히 시간부족+힘 빠짐이 올 수 밖에(...)수만휘 2014 수능 과학탐구 난이도 조사(로그인 필요). 댓글을 훑어보면 화학 1에 대한 수험생들의 분노가 눈에 확 띈다. 첫 댓글부터가 화1을 욕하는 내용일 정도. 만점자 비율도 과탐은 물론이고 전 영역을 통틀어서 0.06%로 가장 적다.[15] [16] 그러니 방심하지 말고 시험은 항상 어렵게 나온다는 마음가짐으로 준비하자. [17]

4.2.2. 2015학년도

  • 6월 모의평가

  • 9월 모의평가

  • 대학수학능력시험
    어김없이 탄화수소의 연소분석법 문제(16번)가 나왔으나… 두 가지 탄화수소를 섞어서 연소시켰다. 근데 사실 정답률도 높고 이해만 빨리하면 그리 어렵지는 않은 문제였다. 오히려 꾸준히 출제된 유형의 20번이 가장 낮은 정답률을 기록했다. 수준은 작년 화학 1보다 어렵다는 평가와 작년보다는 풀만했다는 평가가 갈리는 듯. 1등급컷은 45점으로 작년보다는 다소 쉬운 편이었다.[18] 만점자 0.82%

4.2.3. 2016학년도

  • 6월 모의평가
    역시나 헬파이어. 14수능부터 시작해서 16학년도 6월 모평까지 5번 연속 헬게이트인 유일한 시험. 신유형 남발[19][20]로 인해 체감 수준이 급격히 상승하였다.[21] 1번부터 10번까지는 평이한 문제[22]가 이어지다가 11번부터는 13번을 빼고 수준에 점점 마그마를 들이붓기 시작한다. 이번 시험에서도 작년의 기조와 비슷하게 가설과 결론을 이끌어 낼 때의 사고 과정을 묻는 문항(5번)이 출제되었으므로 이러한 유형에 대비하는 것도 수능을 대비하는 한 방법이 될 것이다. 또한 9번도 역시 작년의 출제 경향에 따라 분자의 극성과 무극성을 실험 결과를 통해 추론하는 문제였다. 15번에서는 작년의 탄화수소 2개의 연소 문제와 바통터치하여 이번에도 역시나 탄화수소의 연소를 출제하였는데 산소의 질량비를 주고 탄화수소를 추론하는 신유형이 나왔고,[23] 16번처럼 오비탈을 대량으로 전개해야 하는 문제[24]가 나오는가 하면 18번처럼 탄화수소 모형 세트를 내놓고 직접 만들어야 하는 문제까지 나왔다. 16번과 18번은 중화적정이나 양적 관계 계산과 다르게 차분히 도전하면 풀 수 있으나 너무 신유형이라서 당황한 수험생이 너무 많았다. 또한 17번, 19번과 같은 경우 원소의 주기적 특성과 중화 반응에 대해 심도있는 이해가 필요했다. 마지막으로 20번은 산화 환원 반응과 관련된 실험에서 양이온 수를 파악하는 문항으로 (가)에서 (나)로 반응이 진행될 때 금속 B만이 산화되는 경우를 통해 C의 이온 수를 체크한 후 연립방정식을 활용한 수학적 테크닉을 활용하여 (가)와 (다)의 반응에서 A와 C의 양을 파악해야 했다. 그 덕분에 당황한 나머지 이러한 신유형에 적응하지 못한 상위권이 대거 탈락했고 오히려 제대로 풀지 않고 찍은 학생들이 더 좋은 점수를 받는 기현상이 벌어졌다. 1등급 컷은 무려 2014년 수능 등급컷과 같은 43점이다[25].

  • 9월 모의평가
    6평의 수준에 비하면 쉬워졌다.[26] 물론 6평의 수준이 헬게이트였다는건 잊어두자. 이젠 별걸 다 연소시킨다. 8번에선 발린, 디옥시리보스, 아데닌을 태우고, 10번 원소분석 문제에서는 비타민 C를 태우고 앉아 있다… 11번은 수소 원자의 선 스펙트럼의 개형을 추론하는 듣도 보도 못한 문제가 나왔다. 18,19에서는 각각 언제나 그랬듯이 중화 반응과 기체의 양적 관계 문제가 나왔다. 20번 문제의 탄화수소 연소 문제는 많은 이과생들의 멘탈을 박살내기에 충분했다. 산화 환원에서 금속의 반응성 문제가 출제되지 않았다. 15번 문제인 원자 반지름과 이온 반지름 비교도 굉장히 헷갈리게 낸 것도 일품. 만점자 1.62%[27].

  • 대학수학능력시험
    9월 모평과 비슷한 평이한 수준이었다. 변별력 있는 문제는 19번, 20번이 전부이다. 17번 중화반응 문제에서는 단위부피당 물 분자수를 제시하면서 개념 정리가 엉성했던 수험생들의 시간을 뺏어갔다.[28] 그리고 6번의 탄소 동소체 문제의 낚시가 상당한 오답률을 기록했다. 18번에서 색깔을 보고 파장의 길이를 추론하는 신유형이 나왔고 20번은 부피와 질량만 주고 화학식을 알아내야하는 아스트랄함을 보여주었다. 다만 19번까지 다 풀면 4번이 2개만 나와서 생2처럼 마지막을 찍어서 맞출 수 있는 현상이 벌어졌다. 어느 정도 생각해보면 답이 명확했기에 정답률은 높은 편. 1등급 컷이 46으로 물과 불 사이를 달리는 이번 수능 과탐 중에 가장 무난한 등급컷을 보여줬다. 최근까지 타의 추종을 불허하는 수준과 흉악한 신유형을 선보이며 과탐 수준 급상승의 대명사였던 모습과는 대조적. 만점자 2.15%[29]이지만 문제를 들여다보면 몇년간 하도 헬파이어로 나온 탓에 학생들이 상향평준화돼서 쉽다고 느끼는게 아닐까 하는 의구심도 든다.

4.2.4. 2017학년도

  • 6월 모의평가
    매우 어려웠다. 3페이지까진 무난했는데[30] 4페이지부터 헬파이어가 날아오기 시작했다.[31] 10번문제는 15학년도 9월 모의평가와 15학년도 수능에서 나온 유형과 물어보는게 거의 비슷했다. 11번은 유효핵전하 문제였다.[32] 15번 문제는 ㄷ선지의 계산이 복잡했다. 작년 6월에 혜성처럼 등장한 금속의 양적관계 문제는 특이하게 그래프 형태로 16번에 출제되었다. 늘상 나오는 중화 반응 문제는 예상외로 17번에서 나왔다.[33] 18번에서 원소 분석을 활용한 고난도 양적관계 문제가 강림해서 2점짜리에 걸맞지 않게 학생들의 머리통을 엄청나게 짜증나는 계산으로 후려갈겼다.[34] 맞게 풀고도 자기가 맞게 푼 줄 몰라 찍었던 학생들도 더러 있었다. 19번에서 역대 최고 수준의 탄화수소 분류 문제를 선보이고[35] 20번은 언제나 그랬듯 양적관계 고난도.[36] 또한 양적 관계 문제들은 ㄱㄴㄷ형식이 아니라 찍기도 힘들었다. 확정 1컷은 42점, 만점자는 184명(0.15%)

  • 9월 모의평가
    6월 모평보단 확실히 쉬웠고, 작년 수능보다도 약간 쉬운 수준이었다.[37] 대다수가 기출에 많이 본 정형화된 문제였지만 15번의 들뜬 원자의 오비탈[38], 19번의 단위질량당 부피 같은 새롭게 느껴질만한 문제들이 조금 나왔다. 가설과 결론을 이끌어 낼 때의 사고 과정을 묻는 문항이 8번과 9번에 두문제나 출제되었다. 문항킬러 유형인 양적 관계, 중화 반응, 금속 이온 반응[39]도 익숙한 유형으로 나왔다. 20번 문제는 자료 자체는 낯설었지만 해석만 잘 하면 계산이 매우 간단한 편이라 이전 시험의 극혐 수준은 아니었다. 물론 답 개수 맞추기로 찍어서 맞춘 사람들도 많다. 대체적으로 6월보다 노가다성 문제가 적어 시간이 부족하지 않아 컷이 높게 형성된 것으로 보인다. 만점을 받았을시 표준점수는 68점, 1등급 원점수는 48점. (표준점수 66점)

  • 대학수학능력시험
    역시나 헬파이어. 6월 모의평가보다는 쥐꼬리만큼 쉬웠고 9월 모의평가보다 상당히 어려운 편이었다. 첫 페이지는 무난했으나. 무려 8번부터 아미노산에 관련된 핵폭탄급 낚시를 걸더니 곧바로 9번에 까다로운 양적 관계 문제가 출현해 시간을 잡아먹었다.[40] 14번에서 6월 모의고사에서 경고했던 탄화수소 분류가 신유형으로 나왔는데, 그렇게 높은 수준은 아니었으나 역시 시간을 뺏었다.[41] 연이어 15번에서 생성물의 질량합을 제시한 신유형 탄화수소 연소 문제가 나오고, 숨돌릴 틈도 없이 16번에서 킬러 유형 중 하나인 금속 이온 반응이 나오더니, 18번 고난도 중화반응[42]과 19번의 헷갈리는 주기적 성질 문제, 20번의 독특한 양적관계 문제 연타는 학생들의 멘탈을 박살냈다. 20번 문제에 관해서 박상현(강사)가 대차게 욕먹었는데 이유는 항목 참조[43]전반적으로 시간도 부족한데 발상이나 계산의 수준까지 높은 어려운 시험이었으나 워낙 실력이 상향평준화 되고 굇수들이 많은 과목이라(...) 1등급 컷은 44. 만점자 비율은 0.41%(499명)

4.2.5. 2018학년도

  • 6월 모의평가
    전년도의 악명 높던 화학I답지 않게 평이했다.[44] 11번 순차적 이온화 에너지 문제는 낯선 자료가 제시되긴 했지만 제대로 해석하기만 한다면 금방 풀어낼 수 있었다. 15번에는 2016년 9월 모의평가에도 나왔던 수소 원자 선 스펙트럼 개형 추론 문제가 다소 독특하게 출제되었지만 크게 난해하지는 않았다. 16번 화학 반응식에서의 양적 관계 문제[45], 18번 중화 반응 문제, 19번 탄화수소의 연소 문제는 다소 직관을 요구하는 문제들로, 미친 듯이 어렵지는 않지만 화학I 전통 킬러 문제다운 모습을 보였다. 20번 문제는 금속과 금속 양이온의 반응에 대해 다루었는데 자료 해석을 제대로 못했으면 아주 어려웠다. [46] 여담으로 오답률 1~7위가 14~20번으로 빼곡히 차 있다. 확정 1등급 컷은 45점이고, 만점자 비율은 0.75%(762명)이다.

  • 9월 모의평가
    6월 모의평가보다 쉬운 수준으로 매우 평이하게 출제되었다. 1~3페이지 문항은 모두 간단히 해결할 수 있었지만 3번 ㄴ 선지에서 '인산 분자에는 탄소가 포함되어있는가?' 라는 초지엽 질문을 날려서 화학러들을 당황하게 하고[47] 16번 중화 반응 문제의 경우 자료 해석은 쉽지만 ㄷ 선지의 계산이 상당히 복잡해서 시간을 잡아먹었다. 17번 리비히 탄화수소 연소 문제와 18번 금속의 산화 환원 반응 문제는 기출 문제들에 비해 상대적으로 수준이 낮았다. 유일하게 어려운 축에 속했던 19번 탄화수소 구조 이성질체 문제는 사실 2016학년도 6월 모의평가에 이미 출제되었던 분자 모형 세트를 조립하는 문제였는데, 기존 기출 탄화수소 모형 제작 문제들보다 확실히 어려운 수준이었다. (가) ~ (다) 각각 탄소 4개, 5개, 6개 짜리 탄화수소를 물어보아 더욱 많은 경우의 수를 따져봐야 했으며, 일반적인 사슬 모양이나 고리 모양이 아니라서 다양한 사례를 접해 봤어야 풀기 유리했다. 심지어 (다)의 분자구조는 여러가지가 가능한데, 앞서 구한 (가) (나)의 분자구조를 통해 전체 모형중 남은 탄소 모형의 개수를 세어야 하는 악랄함을 보여줬다. 다만 배점도 2점이고 (나)의 구조를 알아냈다면 답을 선택하는 것은 어렵지 않았다. 20번은 그동안 응시자들을 괴롭힌 양적관계 문제가 매우 쉽게 출제되었다. 분자량이 A가 B의 2배라는 것만 이용해서 그냥 몰수를 때려박으면 그냥 풀리는 문제였지만 19번이 시간을 잡아먹은 탓인지 오답률은 낮지 않은 편이다. 개정 후 처음으로 응시자 수가 10만명 아래로 내려갔다.

  • 대학수학능력시험
    17수능의 불지옥보단 쉽지만 18학년도 6, 9월 모의평가보다는 수준이 높았다. 1~3페이지는 평이한 문제들로 구성되었고 그중 수준이 있었던 문항은 수소 원자의 선 스펙트럼 관련 신유형 문제인 13번, 귀찮은 계산을 필요로 했던 양적 관계 문제 15번과 16번 정도이다. 한편 12번 탄소 동소체 문제에서 상당히 이례적으로 선지가 ㄱ,ㄴ,ㄷ,ㄹ로 네 개 조합인 문제가 출제되었다. 4페이지 킬러 문항 4개 수준은 상당했다. 17번 화학 반응식 문제는 특이하게도 반응물 2가지가 반응해 2가지 생성물을 만드는 반응식이 제시되었다.[48] B의 부피가 2.25배가 늘고, 반응 후 몰수 분수비가 같다는것에서 B가 9몰짜리인 분수비를 분자 분모 두배처리 해서 몰수 때려박아서도 풀수 있는 문제였다. 18번 금속의 산화 환원 반응 문제 역시 상당히 생소하게 출제되었다. 전체 양이온의 전하량 총합이 일정하다는 사실을 알고 표에 주어진 상댓값 q의 분자를 통일한 뒤 전체 양이온 수를 비교하는 참신한 방법으로 푸는 문제였다. 19번 탄화수소의 구조 이성질체 문제는 자주 나오던 C 원자에 달린 H 원자의 개수 관련 조건 외에도 C 원자와 결합한 C 원자의 개수 조건이 주어졌다. 대신 도출되는 탄화수소의 구조 자체는 자주 보던 것들로 나왔다. 20번 문제는 중화 반응 문제였는데, 단위 부피당 이온 수 그래프가 2가지나 나온 데다 만들어진 혼합 용액의 일부를 취한 뒤 다른 용액을 또 섞는 괴상한 실험 과정을 제시해 수험생들의 멘탈을 박살냈다. 이와 같이 상당한 수준이었기에 대부분 인강 사이트에서 1컷을 45~46점으로 예측하였으나, 실제 1등급 컷은 47점으로 밝혀지면서 작년 수능에 이어 화1 선택자 표본 수준의 흉악함을 엿볼 수 있었던 시험이다. 만점자 표준점수는 68점이다.

4.2.6. 2019학년도

  • 6월 모의평가
    줄어가는 화학 선택자들의 이탈을 막고자 쉽게 나올 것이라는 강사들의 예측이 무색할 정도로 헬 불쇼를 선보였다.
    5번 ㄷ 보기는 반응식의 기체몰수의 증가를 물었는데 이를 전체 몰수로 착각해 우수수 틀렸다. 정답률은 무려 30%대. 불을 시사하듯이 3페이지부터 고난도 준킬러&신유형 문항들이 속출했다.
    13번에서는 이온 반지름에 대한 이온 전하 절댓값 비율이라는 황당한 조건이 주어졌다.
    14번에서 s오비탈 전자수와 전체 전자수의 비를 상댓값으로 주어서 가능한 경우를 다 확인해야 했고, 홀전자 수가 같다는 것도 고려해야 했다.
    15번의 경우 2~3년전 같았으면 20번이나 그 근처에 나올 법한 수준의 양적 관계가 출현했다. 그래프를 이용한 정확한 상황 추론과 신속한 설계, 계산이 동시에 요구되는 까다로운 문제였다. 빈출 유형이었던 만큼 대비가 된 학생들은 충분히 맞출 만한 문제였으나, 절대적인 계산 시간을 요한 것도 사실이다. 추정 정답률 약 33%.
    16번 역시 정석대로라면 15번 이상의 경악스러운 계산량이 요구된다. 보통 16번 같은 문제는 질산화물이나 황산화물로 내기 때문에 그것으로 찍고 푸는데, 평가원이 이를 나름 저격하여 탄화수소로 냈다. 추정 정답률 21%로 이번 시험에서 오답률 1위를 기록했다. 이번 시험은 질산화물, 황산화물 다음으로 찍을 수 있는 탄화수소를 생각해낸 수험생들이 꽤 있었지만, A2B3나 A2B5 등 괴악한 실험식을 가지면서 질소, 황, 탄소가 아닌 다른 원소를 갖는 화합물은 많기 때문에 원자량을 외우고 요행을 바라는 건 바람직하지 않아 보인다. 본 수능에서 어떤 게 나올지 모르기 때문에 최대한 자료 활용법을 익혀 두자. 두 문제 때문에 아마 4페이지를 풀 시간을 많이 뺏겼을 것이다.
    주기성을 묻는 17번은 여태의 주기성 문제와 다르게 1, 2족 원소에 포커스를 맞춘 문제였다. 수준이 그다지 높지 않았으나 정답률은 33%이다.
    이번 시험의 최고난도 킬러였던 중화반응 18번은 수능특강을 간접 연계했음에도[49] 역대 중화반응 유형 중에서 독보적인 수준을 선보였다. 조건에서 용액을 무려 4번 섞고 서로 다른 이온 상대량 2개를 동시에 계산해야 했으며 부피도 전부 문자로 주어졌다. 현장에서 풀어서 맞춘 학생들 중 극소수는 토 나오는 계산을 감행했을 것이고 나머지는 농도를 임의로 설정해서 겨우겨우 맞췄을 테고 대부분은 찍어서 맞췄을 것이다.답 갯수 법칙이 잘 지켜져 추정 정답률은 약 30%로 수준에 비하면 매우 높은 편.
    19번은 기출문제랑 비슷한 탄화수소 문제였는데, 분명 문제에서는 C 3개와 결합한 C의 개수를 제시했는데, 착각하여 H 3개와 결합한 C의 개수라고 생각하고 풀어도 조건은 만족하였으나, 선지에서 틀리게 된다. 우연인지 의도인지 모를 함정에 의해 결국 추정 정답률 약 22%를 기록, 오답률 3위이다. 20번은 20번의 자리에 걸맞지 않는 너무 쉬운 문제가 나왔으나, 15번 ~ 19번에서 멘탈이 털린 수험생들이 시간이 없어 그냥 찍은 것으로 보인다. 숫자만 적당히 맞춰서 넣어주면 1분도 안 걸리는 문제이다. 정답률 약 22%로 오답률 2위.
    작년 수능보다는 평균적으로 시간을 잡아먹는 문제가 확실히 늘었고(18번에서 정점을 찍었다.), 아직 공부를 덜 끝낸 수험생들이 많은 특성상 1컷이 원점수 기준 42점으로 확정되었다. 화1은 부동의 콘크리트 최상위권이 견고하게 형성되어 있어 최근에는 이렇게 낮은 1컷을 보인 적이 없었다. 더불어 예년과 달리 표준점수가 꽤 높아졌다.

  • 9월 모의평가
    4페이지 폭탄 4페이지에서 화2마냥 3문제만 나왔다. 그리고 계산량도 요령 없이 풀면 과장 조금 보태서 그에 상응하는 수준으로 나온다. 19번에 양적 관계 문제에서 5[스포일러]가 포함된 계수비가 나왔다. 3이상은 안나온다던 7대 대마왕에 데인 N수라면 모를까... 반응비를 구해놓고도 확신을 못하는 학생들이 많았다. 앞으로 찍지말자.
    10번 양적관계의 경우 직관적으로 질소산화물이라는 추측을 하는 경우가 아니라면 사실 시간이 꽤 걸리는 문제였다. 3페이지에서도 따지면 쉬웠다고 하기 애매하다. 13번은 기존 빈출이였다 해도 탄화수소 문제 자체가 수치대입으로는 나오기 힘들게 소수점으로 쪼개어 나오고 방정식으로 풀어도 연립방정식을 풀어야 했기에 시간의 압박이 있을만한 문제였다.주어진 자료에서 물과 이산화탄소의 질량비가 9:22로 일정하다는 것을 눈치 챈 수험생들은 C와 H의 구성 비율 역시 일정하다는 사실을 이용해 20초만에 답을 낼 수 있었을 것이다. 15번은 동위원소와 원자의 구성을 동시에 물어 본 문제로 수능완성 연계문제였다. 17번도 평소에 거의 고려하지 않던 탄화수소 이성질체[51]를 통해 분자식을 구하고 조건에 맞게 이성질체를 만들어야 풀리는 문제로 6월과 마찬가지로 C원자와 결합한 C원자의 개수를 조건으로 주었는데 이번에도 H의 개수로 보았어도 조건을 충족하는 식을 세울 수 있었다.[52] 정답은 2번 ㄴ.탄화수소 문제 치고 그렇게 쉬운 문제는 아니다.
    18번은 네개의 실험중 왼쪽 두 실험의 액성이 같음을 통해 KOH이온의 V당 이온수를 구하여 실제 V[수치]를 구하고 오른쪽 실험을 통해 NaOH의 이온수를 구하면 그나마 간결하게 풀리나 4페이지 다운 문제였다. 20번 문제는 방정식을 사용해야 풀리는 문제로 A이온과 B이온끼리의 반응비로 가수를 판단하고 C를 추가한 이후 제시문 조건을 통해 남은 B가 전부 반응했음을 파악해 C+에 원래 든 이온수가 남은 양의 4배다로 방정식을 세워 풀어야했다. 이 과정에서 기존에 있던 A이온의 전하량을 고려하지 않으면 계산에서 막히게 된다.[풀이]수치를 찝어내기는 C+의 남은 양이 N을 그대로 두고 풀면 소수점이 나오는 터라 그렇게 쉽게 보이진 않았을 것으로 보인다.
    3페이지까지는 평이했으나 4페이지가 전부 신선했다. 확정 등급컷은 45점, 만점자 표준점수는 68점으로 확정되어 과탐 중 최하위를 찍었다. 만점자 619명(0.72%)

  • 대학수학능력시험
    6월, 9월과는 다르게 문제 수준은 낮았다.
    3번이 오답률 10위이다. 쌓음원리와 파울리 배타 원리에 관련된 개념이 출제되었다.
    6번은 오답률 9위로 ㄱ이 CO2이다. ㄷ조건에서 틀린 학생들이 많을 것으로 예상된다.[55]
    9번이 오답률 7위이다. ㄱ, ㄷ 선택지를 풀었으나 ㄴ 선택지를 못 푼 학생이 있을 것으로 예상된다. 동일질량에 각각 다른 부피임을 고려하여 문제를 풀면 된다.
    14번이 오답률 6위이다. 동일부피에 압력이 같은 조건을 이용하여 분자량이 18인 H2O가 a몰, 분자량이 20인 H2O가 b몰 있다고 가정하고, 질량비가 45:46임을 이용하여 문제를 풀면 된다. 여기서의 수소는 중성자를 가지지 않는다는 것을 고려해야한다.
    15번은 오답률 8위로 제2이온화에너지를 비교하는 내용이 나왔다.
    16번이 오답률 3위이다. 연소 후 생성물의 산소를 비교하는 내용이 나왔다. X가 1몰 늘어날 때 산소질량이 2a가 늘었고, Y가 1몰 늘어날 때 산소질량이 a가 는 것을 바탕으로 X가 CO2, Y가 H2O임을 알면 쉽게 문제를 풀 수 있었다.
    17번은 오답률 5위로 탄화수소문제가 출제되었다. 원자와 결합한 C원자수를 표로 나타내는 신박한 조건이 나왔으나 사슬모양의 탄소수 4개의 탄화수소를 그리다보면 (가)가 C4H10, (나)가 C4H6 (다)가 C4H8임을 알 수 있다. 생각없이 탄화수소를 그리다가 얻어걸리는 경우가 있다 카더라.
    18번은 오답률 2위로 양적관계 문제가 나왔다. 수능에서도 계수비가 또다시 2->4+1가 나왔다.[56]
    19번은 오답률 4위이며 금속의 산화 환원 반응 실험이 나왔다. (가)속 수용액 이온수가 A>B임을 이용하면 b가 +1임을 알 수 있다. 반응이 완결된 후 (다)의 경우 소수점이 나와 학생들이 충분히 당황할 수 있는 문제였다.
    20번은 오답률 1위로 중화 반응 실험이 나왔다. a와 b가 무조건 정수일 보장이 없다는 것을 참고해야 한다.

    6월, 9월과 비교했을 때 비교적으로 쉬웠으며 9월에 겪은 계수비가 3보다 클 수 있다는 것이 수능에서도 도움이 되었다. 계산량의 내용은 있었으나 1등급들은 시간이 남았거나 딱 맞췄다는 평이 대다수이다. 18, 19번의 양적관계, 산화환원문제는 평이했으며 14번의 양성자/중성자수 비교, 17번의 탄화수소 문제에서 다소 시간이 많이 걸렸을 것이다. 그 외 다른 문제들은 기존의 방식과 많이 유사했으며 확정 1등급컷은 작년과 동일한 47점이다.

4.2.7. 2020학년도

  • 6월 모의평가

  • 9월 모의평가

  • 대학수학능력시험

4.3. 2021 수능 이후

2021학년도 이후 대학수학능력시험에서도 상대평가 선택 과목으로 지정되었다.2015 개정 교육과정의 고등학교 일반 선택 과학 과목인 화학Ⅰ에서 출제한다. 원래 이 시기 교육 개편안에서는 과학Ⅱ와 기하를 진로선택과목로 분류한다는 명목으로 모조리 제외시키려고 했으나 이공계의 강력한 반발로 무산되었다. 2022학년도 대학수학능력시험부터는 사회탐구 영역과 같이 응시할 수 있게 바뀌었다.
주의. 2019년에 적용될 새로운 SI 단위에서 의 정의가 바뀌었는데, 2015 개정 교육과정은 2015년에 개정을 한 내용을 2018년에 적용하는 것이기 때문에 반영되지 못했다. 앞으론 몰의 정의는 탄소-12 원자를 기준으로 하지 않고 아보가드로 수(NA)라는 상수를 기준으로 한다. 또한 몰 외에도 질량, 전류, 온도까지 바뀌었기 때문에 과학 교과목만이라도 시급히 개정해야 할 필요가 있다. 2015 개정 교육과정까지는 몰의 정의를 먼저 배운 뒤 아보가드로 수를 배우지만, 차기 개정 교육과정에서는 아보가드로 수부터 소개한 뒤 몰을 정의할 것으로 예상된다. 문제가 되기 때문에, 최소 2022년까지는 이 부분에 관련하여 수능 문제를 출제할 확률은 없다고 봐도 된다. (2012 수능 세계 지리 복수 정답 사태 같은 일이 일어날 수도 있기 때문.)

4.3.1. 2021학년도

  • 추가 바람.

5. 통계

5.1. 역대 등급 커트라인

  • 기재는 원 점수를 기준으로 한다.
  • 7차 교육과정 적용 시기 - 4개 과목 선택 시기
    시행 1등급 2등급 3등급

    예비시행

    200506

    200509

    200511

    200606

    200609

    200611

    200706

    200709

    200711

    200806

    200809

    200811

    200906

    200909

    200911

    201006

    201009

    201011

    201106

    201109

    201111
  • 7차 교육과정 적용 시기 - 3개 과목 선택 시기
    시행 1등급 2등급 3등급

    201206

    201209

    201211

    201306

    201309

    201311
  • 2009 개정 교육과정 적용 시기 - 2개 과목 선택 시기
    시행 1등급 2등급 3등급

    예비시행

    201406 50 46 42

    201409 47 44 40

    201411 43 40 37

    201506 44 39 35

    201509 45 40 35

    201511 45 41 36

    201606 43 39 34

    201609 46 43 39

    201611 46 44 40
  • 2011 개정 교육과정 적용 시기(EBSi/진학사 기준)
    시행 1등급 2등급 3등급

    201706 42 37 32

    201709 48 44 39

    201711 44 40 35

    201806 45 40 35

    201809 47 43 38

    201811 47 43 39

    201906 42 37 31

    201909 45 42 38

    201911 47 44 40

5.2. 역대 응시자 수

  • 2014학년도
    • 6월 모의평가:
    • 9월 모의평가:
    • 대학수학능력시험: 136,761명
  • 2015학년도
    • 6월 모의평가:
    • 9월 모의평가:
    • 대학수학능력시험: 142,203명 (만점자 1,111명)
  • 2016학년도
    • 6월 모의평가:
    • 9월 모의평가:
    • 대학수학능력시험:
  • 2017학년도
    • 6월 모의평가:
    • 9월 모의평가:
    • 대학수학능력시험:
  • 2018학년도
    • 6월 모의평가: 101,193명
    • 9월 모의평가: 97, 833명
    • 대학수학능력시험: 99,657명 (만점자 1,410명)
  • 2019학년도
    • 6월 모의평가: 88,830명 (만점자 195명)
    • 9월 모의평가:
    • 대학수학능력시험: 87,122명 (만점자 2112명)

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[1] 노르말 농도라고도 부른다.[2] 사실 Ν개 같은 표현에 염증을 느껴서 이전 교육과정에 없던 몰 개념을 화학 II로부터 빼 온 건데, 평가원이 왜 교과 과정 개편 이래로 몰을 연계 안 하는지가 미스터리이다. 따지고 보면 몰을 연계하는 게 학문적으로 더 의미가 있을 수도 있고, 실제로 문제 출제 방침을 벗어나는 것도 아니다.[3] 물리에서는 수소원자 스펙트럼 파트를 화학보다 훨씬 약화시켜서 낸다.[4] 이를 위배하는 원자는 들뜬상태가 아니라 아예 존재하지 않는다![5] 홀전자수가 최대가 되게끔 배치한다[6] 에너지 준위가 낮은 오비탈부터 전자를 차곡차곡 쌓아나간다.[7] 보통 양적관계 나중에 한다고 거르고 단원순서대로 가면 얘랑 가장 먼저 만난다.[8] 시험장에서 보면 가장 당황스러운 유형이다. 항상 새로운 꼴로 나온다.[9] 3페이지 15분컷 4페이지에는 보통 2분안에 풀리는 문제 2문제에 조금 생각을 많이 해야하는 문제가 2개 나온다. 마킹시간 1분빼고 2문제를 10분안에 풀면 된다.[10] 다른 과탐과목도 마찬가지. 물론 한국사도 엄연한 정규시험과목이므로 책을 꺼내서 공부를 하는건 빼도박도 못할 부정행위다. 그냥 이미지 트레이닝이나 손풀기 정도의 연습만 하자. 한국사 시험지 여백에 백지복습 하는 것도 나쁘지 않다. 일부 학생의 경우 탐구시험 때 체력이 떨어지는걸 방지하고자 쪽잠을 자기도 하는데 본인이 빨리 지치거나 집중력이 낮은 편이라면 이 또한 충분히 좋은 전략이 될 수 있다.[11] 모의고사에서의 등급컷은 47점 밑으로 떨어진 적이 없었다![12] 그런데 웃긴 건 이 문제의 배점이 2점이었다는 것이다.[13] 절댓값으로 주어졌다.[14] 이 수능 이후로 거의 모든 교사나 강사들이 2주기와 3주기 주요 원소들의 전기 음성도를 외우라고 시킨다.[15] 사실 6평이나 9평에서 1등급컷이 43점이면 다소 어려운 편이기는 하나, 수능이 다가올수록 표본수준은 점점 높아져 간다. 생1과 더불어 국민과목인 화1이지만 과탐 I과목 중 표본수준이 2번째로 높은데다 이 수준으로 만약 6평이나 9평에 나왔다면 1컷은 38~41점까지 떨어졌을 것이다.[16] 원래 탐구영역에서는 대중적이고 안정적이라는 인식을 가진 과목들이 가끔씩 반란을 일으키는 경우가 있다. 매번 수능에서 1등급 컷이 44~47 정도로 적당하게 잡히던 정치가 2011 수능 때 뜬금없이 1컷이 39점까지 떨어지고 만점 표점은 82점까지 올라가 충공깽을 선사한 바 있다.[17] 원래 개정 교육과정이 시행되고 수능을 보게 되는 첫해에는 문제가 쉽게 출제된다는 경향이 있다. 물론 사실이긴 하지만, 경향은 어디까지나 경향일 뿐 이번 해와 같이 첫해에도 문제가 어렵게 출제될 수 있으니 항상 어렵게 나온다고 생각하고 열심히 공부하자.[18] 상위권 학생들은 2014학년도 대수능 수준도 고득점을 노려야 하므로 인강이나 학원 등으로 그 수준보다 더 어렵게 공부할 텐데, 문제는 화학Ⅰ은 과학탐구Ⅰ과목 중 표본수준이 두 번째로 높다는 것이다. 생I과 마찬가지로 이과 국민 선택과목이라 물리I보단 표본수준이 낮다. 일단Ⅱ과목을 선택하는 학생 조합 중 가장 많은 게 화학Ⅰ + 생명 과학Ⅱ이다.[19] 이렇게 남발해놓으면 나중에 어떻게 낼 것인지 의아하겠지만 출제 위원들께서는 당연히 새로운 유형을 창조한다.[20] 이 경우, 미리 학습된 문제 해결 방법이 아닌 완전히 새로운 문제 해결법을 즉석에서 창안해야 하므로, 창의력을 증진시킬 수 있는 (read: 기존과는 전혀 다른) 공부법을 적용해야 한다.[21] 전국연합학력평가와는 비교도 안 되는 수준을 보여주었다.[22] 약간 수준 있던 문항은 5번과 9번.[23] EBS 수능특강에도 산소의 질량을 이용한 문제가 나오긴 나온다. 하지만 이렇게 흉악하게 연계했을 줄이야… 신유형의 문항을 쌈박하게 연계해놓고선 연계교재에 있으니까 2점이야 라는 식…[24] 오비탈에 대해 충분히 이해했다면 전자 수를 통해 원소를 추론할 수 있었을 것이다. 하지만 현실은 노가다[25] 만점자는 404명[26] 6평에 비해 여백 공간도 많아서 직관적으로 쉽게 느껴지기도 하였다.[27] 1948명[28] 정작 이 문제는 2점짜리였다. 사실 단위 부피별 물 분자수 무시하고 풀어도 풀린다.[29] 2649명[30] 다만, 아주 어려운 문제가 없었을 뿐이지 신유형과 타임어택은 여전했다.[31] 원점수 45점이 백분위 99%이다. 이는 뒷장의 문제가 얼마나 어려웠는지 알 수 있는 대목이다.[32] 익숙하지 않은 그래프에다 자칫하면 낚일수 있는 ㄱ선지 덕분에 시간을 잡아먹었다. 차분히 원소를 다 써내려가고 그래프가 말하고자 하는 바(Z-Z*은 원자번호에 비례해 증가)를 잘 파악하면 금방 풀렸다. 참고로 수능특강 개념 부분에 똑같이 생긴 그림이 실려 있다. 연계 문제인 셈.[33] 수용액 속의 양이온 수가 2가지라는 걸 캐치해서 금속 양이온을 비교한다는 생각을 갖고 푼다면 답이 금방 나왔다.[34] 더군다나 정답으로 나온 탄화수소의 실험식도 C5H4라는 거의 한 번도 본 적 없는 기괴한 것이라(...) 나프탈렌 혹은 아줄렌의 실험식이며 나프탈렌은 교과서에도 등장한다. 다만 출제된 역사가 없었을 뿐.[35] 3개의 탄화수소중 분자식을 재대로 준게 하나도 없으니 말 다했다. 특히 C4H6의 사슬 모양 이성질체를 물어본 건 전례가 없기 떄문에 많은 학생들이 헤맸다고 서술되기도 했으나 15수능 화1 6번 문제에 구조까지 똑같은 C4H6가 있다. 덕분에 정답률은 11% (...)로 양적관계 문제들을 모두 제치고 오답률 1위를 기록했다.[36] 피스톤이 2개나오는건 화2에서 많이 볼수있는 유형인데 화1에 나왔다. 15수능 양적관계 문제와 비슷했다는 평이 많다.[37] 물론 개정 전처럼 날로 먹을 수준의 시험은 아니었다. 그동안 기출문제와 콘텐츠, 유형 변화에 다져진 응시자들의 수준이 상향평준화된 거라 봐야 한다.[38] 수능완성에서 꽤 자주 물어본 유형이다. 일일이 직접 그려야하지만.[39] 2016년 3월 학평 문제와 비슷했다.[40] 반응계수 맞추기부터 9번에 나올 정도였으니 쉽지 않았다.[41] 16학년도 6월 모의고사 18번 문제와 비슷해보였지만 결합을 모두 하나로 본게 차이점이었다.[42] 개정 이후 출제되었던 중화반응 문제들과 다르게 그래프를 이용해 출제되었다. 여담으로 그래프의 모양이 9월 평가원 20번 양적관계 문제의 그래프와 모양이 같다.[43] 이 문제는 정답률 18%를 기록했는데, 이 문제를 본 교사나 강사들은 왜 이 문제의 정답률이 이렇게 낮지? 라는 생각을 한 사람도 꽤 있었다고 한다.[44] 아마 계속된 고난도에 질려버린 화학러들의 유출을 의식해서라는 의견이 지배적이다.[45] 이 문제는 2017학년도 9월 평가원 12번 문제와 거의 동일한 유형의 문제였다.[46] 팁이라면, 실험을 거치며 금속 C의 양이 반드시 준다는 것을 눈치채고 (가) 몰수 비에 2배 해서 10:2:2x로 놓는다. 그러면 A랑 C 이온 전하량을 찾는 것이 굉장히 쉬워진다. 또한, 문제를 잘 읽고 반응 (다)가 끝났을 때 비교하는 세 곳에 모두 C 이온만 있었음을 인지하고 역으로 (가), (나) 반응을 추론했다면 굉장히 간단하게 풀리는 문제.[47] 인산의 분자식은 H3PO4이다. 구조식은 예전 기출에 수없이 많이 나왔는데 안 주고 구성 원소 물어본건 이번이 처음이다. ㄴ 선지에 낚인 학생의 수가 상당했는지 3번 문제는 EBSi 기준 오답률 3위(65.1%)를 기록하고 있다.[48] 대신 생성물 2가지를 서로 구분할 필요는 없었기 때문에 그냥 생성물을 1가지로 보고 풀어도 상관없다.[49] 막대그래프 모양만 가져왔다. 사실 꺾은선그래프가 아닌 이상 표로 제시된 자료와 해석 방법은 전혀 다를 게 없다.[스포일러] a=5[51] 사이클로프로페인에 가지로 CH3가 붙어있는 형태의 C4H8. 흔히 나오는 이성질체는 절대 아니다. 다만 C4H8의 이성질체는 사이클로뷰테인, iso-뷰텐과 함께 그 형태뿐이기에 평소에 이성질체를 여러 가지로 그려 보던 사람이라면 쉽게 떠올릴 수 있었다.[52] C4H6으로 (가)는 사이클로프로페인에 가지로 메틸렌(=CH2)이 붙은 형태, (나)는 사이클로프로펜에 가지로 -CH3, (다)는 노말프로파인중 가운데와 양사이드중 하나에 이중결합이 있는 형태. 이렇게 할 경우 답은 5번 ㄴ,ㄷ으로 틀리게 된다. 물론 프로펜은 이론상으로 존재한다 할 뿐 자연스러운 형태는 아니라 오답임을 알 수도 있었다.[수치] 5ml. 단위부피 1ml 기준 V당 KOH의 OH- 이온수는 5n/4.[풀이] B와 C의 이온량을 알파벳 대문자로 나타내면4C+12N=12N+3B+C. 6+B+C=15N 3C=3B. C=B로 4.5N. 원래 들어있던 양은 4배이므로 18N. 제시문을 해석하고 풀어내면 이정도로 축약이 가능하다.[55] CO2의 경우 무극성 분자이기 때문에 물보다 쌍극자 모멘트가 작다.[56] 물론, 반응계수를 구하지 않아도 질량을 구하는 문제였기에 질량 보존의 법칙에 따라 B의 질량은 충분히 구할 수 있는 문제였다.